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Calcular el pH del punto final en una valoración de ácido débil y base fuerte

Demuestre que el pH en el punto final de la valoración de $\mathrm{0.100\ mol\ dm^{-3}}$ ácido etanoico con $\mathrm{0.100\ mol\ dm^{-3}}$ del hidróxido de sodio es de 8,72. La constante de disociación Ka del ácido etanoico es $\mathrm{1.80\ x\ 10^{-5}\ mol\ dm^{-3}}$ .

He conseguido obtener el valor de Kb mediante la fórmula (Ka x Kb = Kw = $\mathrm{10^{-14}}$ ).

He calculado la ecuación química en el punto final que es:

$$\ce{CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- }$$

Sin embargo, no estoy seguro de cuál es la concentración de $\ce{CH3COO-}$ debería ser.

Entiendo que si encuentro [ $\ce{OH-}$ ] entonces sería capaz de encontrar el pOH y por extensión el pH.

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MaxW Puntos 1399

¿Sería correcto suponer que la concentración de $\ce{CH3COO-}$ para ser la concentración de ácido etanoico que estaba presente al inicio de la valoración ( $\mathrm{0.100~mol~dm^{-3}}$ ), dado que en el punto de equivalencia, todos los $\ce{CH3COOH}$ había reaccionado para formar una solución que contenía sólo la base conjugada $\ce{CH3COO-}$ ?

Puede reorganizar fácilmente el $\text{K}_\text{a}$ ecuación para resolver la información que necesitas para responder a esa pregunta.

$$\text{K}_\text{a} =\frac{\ce{[H^+][A^-]}}{\ce{[HA]}} $$ o
$$\frac{\ce{[HA]}}{\ce{[A^-]}} = \frac{\ce{[H^+]}}{\text{K}_\text{a}} = 1.06\times10^{-4}$$

Desde $1.06\times10^{-4}$ es insignificante en comparación con el 0,100, se puede suponer que prácticamente toda la HA se convierte en $\ce{A^-}$ .

NOTA: Esto no significa que $\ce{[HA] = 0}$

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