Demuestre que el pH en el punto final de la valoración de $\mathrm{0.100\ mol\ dm^{-3}}$ ácido etanoico con $\mathrm{0.100\ mol\ dm^{-3}}$ del hidróxido de sodio es de 8,72. La constante de disociación Ka del ácido etanoico es $\mathrm{1.80\ x\ 10^{-5}\ mol\ dm^{-3}}$ .
He conseguido obtener el valor de Kb mediante la fórmula (Ka x Kb = Kw = $\mathrm{10^{-14}}$ ).
He calculado la ecuación química en el punto final que es:
$$\ce{CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- }$$
Sin embargo, no estoy seguro de cuál es la concentración de $\ce{CH3COO-}$ debería ser.
Entiendo que si encuentro [ $\ce{OH-}$ ] entonces sería capaz de encontrar el pOH y por extensión el pH.