Primero, algunos preliminares: Siempre deseamos tener un sistema que pueda realizar un trabajo útil, por ejemplo, hacer funcionar una rueda de agua, levantar un peso o generar electricidad.
Las pegas son que la energía se conserva (algo que probablemente ya sabías) y también que la entropía se paraconserva (algo que quizá no sabías). En concreto, la entropía no se puede destruir, pero se transfiere cuando un objeto calienta a otro, y también se crea siempre que ocurre cualquier proceso, en cualquier lugar.
El problema de la producción de trabajo surge porque el trabajo no transfiere entropía, pero la transferencia de calor sí lo hace (a la vez que crea algo de entropía). Por lo tanto, no podemos simplemente convertir la energía térmica (como la energía que proporciona el Sol) en trabajo; debemos verter también la entropía que la acompaña en alguna parte. Por ello, toda máquina térmica requiere no sólo una fuente de energía térmica (el llamado depósito caliente), sino también un sumidero de entropía (el llamado depósito frío).
En el proceso idealizado, cuando sacamos energía $E$ del depósito caliente a la temperatura $T_\mathrm{hot}$ la transferencia de entropía inevitable es $$S=\frac{E}{T_\mathrm{hot}}.$$
Ahora extraemos algo de trabajo útil $W$ (hirviendo agua y haciendo funcionar una turbina de vapor, por ejemplo), y vertemos toda esa entropía en el depósito de baja temperatura a la temperatura $T_\mathrm{cold}$ (utilizando un río frío cercano para condensar el vapor, por ejemplo): $$S=\frac{E-W}{T_\mathrm{cold}} .$$
El balance energético funciona: $$E-W=(E-W).$$ El balance de entropía funciona: $$\frac{E}{T_\mathrm{hot}}=\frac{E-W}{T_\mathrm{cold}}.$$ La eficiencia es $$\frac{W}{E}=1-\frac{T_\mathrm{cold}}{T_\mathrm{hot}}.$$ Y cuanto más alta sea la temperatura del depósito caliente, más trabajo $W$ podemos sacar mientras satisfacemos las dos leyes de conversación.
Ahora vamos al grano: El Sol nos envía mucha energía: unos 1000 W/m² en la superficie de la Tierra. Pero, ¿es realmente tanta energía? La capacidad calorífica del suelo es de unos 1000 J/kg-°C, así que si simplemente extrajéramos 1°C de un kilogramo de suelo por segundo, igualaríamos al Sol en energía por metro cuadrado. Y hay mucho suelo disponible, y su temperatura absoluta es bastante alta (unos 283 sobre el cero absoluto en divisiones de °C).
Y la capacidad calorífica del agua es cuatro veces mayor. Y lo que es mejor, el agua se autocircula, así que en este caso podríamos enfriar el agua de mar y dejarla recircular. Podríamos hacer funcionar un barco de fiesta: extraer la energía térmica del agua para hacer hielo para nuestros cócteles y utilizar la energía extraída para navegar todo el día.
Por desgracia, las restricciones descritas anteriormente nos dicen que no puede realizar esta extracción: no hay ningún depósito de menor temperatura al que enviar la entropía (aquí, estoy asumiendo que la mayor parte de la tierra y la atmósfera disponible para nosotros está a unos 10°C). Por el contrario, la temperatura del Sol es enorme -alrededor de 5500°C, lo que hace que el denominador del término de entropía efectiva $S=E/T$ relativamente pequeño. Por lo tanto, no es la energía de la luz solar lo que es particularmente útil, sino su baja entropía.
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Por favor, ponga un enlace; a primera vista, la afirmación es extravagantemente falsa.
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Creo que el sol nos da energía (calor). Y si la tierra recibe calor, su entropía aumenta. ¿No es así? Así que la tierra gana entropía. No entiendo muy bien lo de "baja entropía". ¿Se compara con la pérdida de entropía del sol? La entropía es $\delta Q/T$ .
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Esta idea se discute ampliamente en el libro de Sean Carroll Desde la eternidad hasta aquí . La versión del argumento de Carroll es que se podría extraer más calor del Sol si se trasladara a vivir a la fotosfera, pero no se podría hacer más trabajo útil con ese calor porque no hay acceso a un depósito de baja temperatura.