La corrosión galvánica se produce cuando un metal activo (por ejemplo, hierro o zinc) entra en contacto con un metal pasivo (por ejemplo, cobre) en una solución conductora. Un ejemplo famoso es la corrosión de las vigas de hierro en contacto con el cobre en la estatua de la libertad.
Aunque la diferencia de potencial puede explicar la protección del cobre, no explica las vigas en tenían un acelerado en gran medida la tasa de corrosión. En una pila de zinc/cobre hay una solución de sulfato de cobre que se reduce en el electrodo de cobre. Sin embargo, si todo el cobre está en forma metálica en primer lugar, no puede producirse ninguna reacción galvánica.
Parece que la corrosión galvánica en la vida real, no aumenta la corrosión total, sino que concentrados (al menos para pares de metales con índices de corrosión no galvánica similares). Las láminas de cobre tienen una gran superficie que inicialmente reacciona de forma no galvánica para formar el color verde que vemos. A continuación, algunos de estos iones se reducen a expensas de la oxidación de las vigas. La estatua de la libertad y otros ejemplos infames de corrosión implican grandes cantidades de metales inactivos conectados a pequeñas cantidades de vigas/afirmadores/etc. activos (hierro/acero).
Esta lógica predice que la unión de una barra de cobre a una barra de hierro de igual superficie sólo duplicará su tasa de corrosión. Dicho esto, predecir la velocidad de corrosión no es fácil, por lo que podría haber algún otro efecto que estoy pasando por alto. ¿Es correcta la lógica de la superficie o habría un gran aumento de la corrosión total?
