Me pidieron que dibujara la estructura de puntos lewis para ClO y dibujé esto:
.. ..
:Cl- O.
.. ..La respuesta correcta es aparentemente esta:
. ..
:Cl- O:
.. ..¿Cómo podría saberlo? En el primer ejemplo, todas las cargas formales son cero, pero en el segundo, el Oxígeno tiene -1 y el Cloro tiene +1.
De hecho, el electrón no apareado no pertenece ni al Cl ni al O, sino a un orbital molecular repartido entre ambos átomos [pero no por igual: véase más adelante]. La estructura de Lewis simplemente no es una representación completa de lo que ocurre. (Y por si sirve de algo, la wikipedia da la misma estructura de Lewis que tú has dibujado: http://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_monoxide )
Editar: En realidad, parece que el orbital molecular más ocupado (donde está el electrón no apareado) está localizado principalmente en el átomo de oxígeno.
Diagrama MO (tomado de aquí ): 
Es decir, su estructura es más correcta que la de la clave de respuestas. Sin embargo, la justificación implica argumentos de orbitales moleculares fuera del alcance de un curso de química general.
Otra edición: A mí también me gusta tu argumento sobre las cargas formales y lo aceptaría como justificación de que el electrón no apareado pertenece al O y no al Cl.
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1. Las estructuras de Lewis son modelos que nos ayudan a predecir cosas y a entender cosas sobre iones y moléculas. 2. En algunos problemas no hay una respuesta "correcta", o mejor dicho, hay varias respuestas, ninguna de las cuales es realmente "correcta". Por cierto, me gusta tu razonamiento sobre la carga formal. Yo haría una pregunta adicional: ¿Qué es lo que podemos aprender, predecir o entender mejor de la CLO con una de esas estructuras frente a la otra?
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Fuerzas intermoleculares - ¿serían mayores con la segunda debido a la carga formal?
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Quizá sean más débiles. El momento dipolar del CO es de 0,1D más o menos ya que el C tiene una carga formal de -1 y el O de +1. Uno podría esperar que un triple enlace C-O fuera bastante polar, pero no lo es.