¿Por qué la reducción siempre acompaña a la oxidación y viceversa?

Question

Todos hemos aprendido que la reducción siempre acompaña a la oxidación y viceversa ¿Por qué es así? ¿Por qué no es posible que una especie libere un electrón y éste quede "flotando"? ¿Está relacionado con la estabilidad de un electrón libre?

Answer 1

Si algo debe ser reducido entonces debe haber un agente reductor presente. También si algo es oxidado entonces debe haber un agente oxidante presente.

Debe tener un agente reductor o agente oxidante presente para que se produzca una reacción redox. Un elemento no puede simplemente dislocar sus electrones. Debe haber una fuerza externa presente para hacerlo.