¿Por qué un enlace C-Br se considera polar? Por consideraciones de electronegatividad, tanto el carbono como el bromo tienen electronegatividades muy similares - 2,5 y 2,8 - respectivamente.
No obstante, me han dicho que ese vínculo sería polar. Generalmente clasificamos los enlaces entre átomos con diferencias de EN < 0,5 como no polares; ¿por qué el C-Br sería una excepción?
He investigado en Internet y he descubierto que muchos sitios utilizan la escala de electronegatividad de Pauling ( enlace 1 , enlace 2 ). Para el carbono el valor es de 2,55 y para el bromo de 2,96. No es una diferencia de 0,5, pero se acerca, y esta "regla" es algo arbitraria para empezar. Además, el momento dipolar del bromobenceno es de aproximadamente 1,7 D ( enlace 3 ), ciertamente no es insignificante. Yo también habría dicho que el bromobenceno es polar. No es fuertemente polar, si es "un poco" polar, "ligeramente" polar, "algo" polar, etc. parece ser la cuestión - pero eso es sólo semántica. Quizás la razón por la que mucha gente considera el $\ce{C-Br}$ La razón por la que un enlace es polar es porque tiene un efecto muy observable en las tasas de reacción de sustitución aromática electrofílica. Específicamente, ¿por qué la tasa relativa de sustitución aromática electrofílica en el meta posición en el bromobenceno sea más lenta que la tasa en el propio benceno, a menos que se invoquen los efectos inductivos causados por un $\ce{C-Br}$ ¿vínculo?
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