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¿Cómo se descubrió posteriormente que el tercer postulado de Bohr era erróneo?

¿Por qué el Bohr ¿el tercer postulado de la teoría de la ciencia y la tecnología se ha revelado erróneo? Lo leí en una nota pero no sé por qué es así.

El tercer postulado es:

Las órbitas del movimiento electrónico son circulares y bien definidas y son tales que el momento angular $mvr$ del electrón se cuantifica en unidades de $h/2\pi$ .

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Alrededor de 1927, se produjo una transición de la "vieja" mecánica cuántica a la "nueva" mecánica cuántica. La antigua mecánica cuántica tenía muchos problemas, y las deficiencias del modelo de Bohr eran uno de ellos. En la nueva mecánica cuántica se abandona por completo la idea de trayectorias clásicas para las partículas. En su lugar, se propagan como ondas.

En última instancia, la razón para preferir la nueva mecánica cuántica es que concuerda mejor con el experimento. Un experimento decisivo fue el de Bothe-Geiger en 1926, que refutó la idea de Bohr de que la luz podía seguir describiéndose de forma clásica y que sólo había que cuantificar el átomo. La antigua mecánica cuántica también se equivocó en varias cosas en su descripción del átomo, por ejemplo, predijo que el átomo de hidrógeno tenía un momento angular orbital de $1\hbar$ en su estado básico, en lugar del valor correcto de cero.

Así que, en resumen, el tercer postulado de Bohr no era un problema aislado de la antigua mecánica cuántica que había que arreglar por una razón específica.

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Shiro Puntos 1164

La estipulación de Bohr de que las órbitas son circulares y cuantificadas en unidades de $\hbar$ fue ampliada por Sommerfeld a órbitas elípticas y la condición $$\oint pdq=n\hbar$$ El semiclásico (relativista) Teoría de Bohr-Sommerfeld del átomo de hidrógeno podría explicar el espectro observado del hidrógeno, así como el soluciones de la ecuación de Dirac pero falló en describir correctamente los efectos de perturbación de orden superior del efecto Stark y el desplazamiento Lamb.

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user150025 Puntos 19

La razón por la que esto es equivocada es porque :

  1. Si la órbita de un electrón está bien definida, entonces debe significar que está girando alrededor del núcleo ( como un sistema planetario ).

$\implies$ Se están acelerando ( ya que la rotación cambia el vector velocidad en cada instante ) y desde la electrodinámica, tenemos que una carga que se acelera debe irradiar.

$\implies$ Todos los electrones perderían gradualmente energía por la radiación, entrarían en espiral en el núcleo y los átomos serían imposibles.

  1. Con la llegada de la naturaleza probabilística de la física (la regla de Born y el Principio de Incertidumbre), las órbitas quedaron fuera de juego porque representarían posiciones definitivas del electrón, lo que es imposible por el Principio de Incertidumbre. Por lo tanto, el postulado falla completamente también en este punto...

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