¿Por qué el entalpía estándar de formación de los elementos en sus formas nativas es cero?

Question

¿Por qué la entalpía estándar de formación de $\ce{O2}$ y otras formas de elementos de referencia es igual a cero?

Bueno, por lo que sé, la unión libera energía.

Además, ¿alguien sabe de alguna fuente para encontrar la forma de referencia de un elemento en condiciones estándar?

Answer 1

Es puramente una cuestión de definición. Un entalpía estándar de formación describe el cambio en la entalpía durante la formación de 1 mol de un compuesto objetivo al reaccionar los elementos (puros) que lo componen, donde se espera que cada elemento esté en su modificación más estable para la temperatura dada. Tomemos el caso del oxígeno como ejemplo: En condiciones estándar $\ce{O2(g)}$ es la modificación más estable del oxígeno. Eso significa que en condiciones estándar, la reacción

$$\ce{2O <=>> O2(g)}$$

está definida de tal manera que cada uno de los $\ce{O}$ elementales se define exactamente en el mismo estado que un átomo de oxígeno que forma parte de un $\ce{O2(g)}$, es decir, su entalpía $2H^{\circ}(\ce{O})$ coincide exactamente con la de $\ce{O2(g)}$: $H^{\circ}(\ce{O}) = \frac{1}{2}H^{\circ}(\ce{O2(g)})$. Esto te da un punto de referencia para $H^{\circ}(\ce{O})$ que de otra manera sería casi imposible de medir, al igual que el Electrodo de Hidrógeno Estándar se utiliza para establecer un sistema de referencia para el potencial del electrodo.

Una tabla que muestra algunas entalpías estándar de formación se puede encontrar aquí. Ahí también se indica qué fases se utilizan como forma de referencia.