Me encontré con un protocolo que decía:
Homogeneizar 50 g de material vegetal en polvo (pesado y registrado con precisión) en 2 vol (p/v) de metanol acidificado.
¿Qué hace 2 vol (p/v) ¿quieres decir?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
allah
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La respuesta es no en general. He aquí un ejemplo. Sea $f(r,t)$ sea una solución clásica de la ecuación de Burger unidimensional $f_t+ff_r=0$ definido para $r>0$ y algún intervalo $0\le t\le T$ y $f$ con un soporte compacto en $0<r<\infty$ . Entonces denota $r=|x|$ como la distancia radial en $R^3$ , y establecer $$ u(x,t) = \frac{x}{r}f(r,t).$$ Entonces $u$ es una solución de la ecuación de Burger en 3D, suave durante $0\le t\le T$ . Pero la energía no se conserva, porque $$ \int_{R^3}|u|^2\,dx = 4\pi\int_0^\infty f^2(r,t)r^2\,dr, $$ que no se sabe si es independiente de $t$ (Es $\int f^2\,dr$ que es.)
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La respuesta es sí para una solución incompresible, es decir, si la divergencia de $u$ es 0. La razón es que $$\frac{\partial}{\partial t}\int_{R^3}|u|^2\,dx = -2\int_{R^3} u\cdot(u\cdot\nabla u)\,dx.$$ El integrando de la derecha es igual a $$ {\rm div\,}\left(\frac{1}{2}|u|^2u\right)-\frac{1}{2}|u|^2{\rm div\,}u. $$ Por el teorema de la divergencia, el primer término se integra a 0 para funciones que desaparecen rápidamente, y el segundo es 0 para funciones incompresibles $u$ .
Edición: pero no sé si hay hay alguna solución en el caso 2, que no sea $u=0$ . Hay muchos del tipo descrito en 1.
Miguel
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En realidad, es un protocolo pobre que te dice que la masa de tu soluto (o material disperso) debe ir en una cantidad volumétrica doble de líquido. Estrictamente hablando no tienes el conocimiento de lo que se supone que debes hacer, ya que faltan unidades. Yo tengo experiencia en el laboratorio y personalmente no podría interpretar el protocolo sin adivinar, y usaré 50 veces 2 = 100 mililitros de disolvente.
Como comentario adicional, la concentración p/v debe utilizarse con precaución, ya que es susceptible de carecer prácticamente de sentido (contracción/ dilatación del volumen al preparar la solución) sin más conocimientos. Además, si la solución obtenida debe utilizarse como fuente de soluto, debe conocerse su densidad (a menos que sea acuosa y esté muy diluida).
