El contenido de calor de los productos es mayor que el del reactivo en una reacción .............

Question

El contenido de calor de los productos es mayor que el del reactivo en una reacción ..............

En esta pregunta la respuesta dada es "exotérmica"; sin embargo, yo pensaba que la respuesta sería endotérmica, ya que los productos tienen más contenido de calor y la energía no se puede crear ni destruir. Por lo tanto, desde el lado de los reactantes, se debería haber puesto más energía para que el contenido de calor de los productos fuera mayor.

También matemáticamente endotérmico tiene sentido como: $$\Delta_\mathrm{r}H = \sum \Delta_\mathrm{f}H_\mathrm{P}-\sum \Delta_\mathrm{f}H_\mathrm{R}$$

Y como: $\sum \Delta_\mathrm{f}H_\mathrm{P} \gt \sum \Delta_\mathrm{f}H_\mathrm{R}$ , $\Delta_\mathrm{r}H \gt 0$

¿Podría alguien explicar en qué me equivoco y por qué la respuesta es "exotérmica"?

Answer 1

No te culpes. Esta es una pregunta mal formulada. Los productos y los reactivos no tienen "contenido de calor", tienen energía térmica. Es decir, el calor no es una propiedad de las sustancias, no "contienen calor". En cambio, el calor es una propiedad de procesa En concreto, es el flujo de energía térmica a través de un límite. Así, por ejemplo, en una reacción exotérmica en un sistema con paredes diatérmicas (paredes que permiten el flujo libre de calor a través de ellas), la energía térmica fluye fuera del sistema, y por tanto el calor (q) para esa reacción es negativo.

Dicho esto, parece que lo que quieren decir con "contenido de calor" es la energía térmica del sistema después de una reacción si el sistema es adiabático (no hay flujo de calor hacia dentro o hacia fuera, es decir, paredes perfectamente aislantes). Por lo tanto, si tienes una reacción exotérmica en un recipiente aislado, los productos que obtengas estarán más calientes que los reactivos con los que empezaste.

Una forma mucho mejor de formular la pregunta sería: Supongamos que una reacción tiene lugar a presión constante en un recipiente adiabático (aislado), y que la temperatura aumenta. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica? Respuesta: exotérmica.