En termodinámica, yo estaba tratando de resolver la siguiente integral.
$$\int_{T_{1}}^{T_{2}} d \ln K=-\frac{\Delta H}{R} \int_{T_{1}}^{T_{2}} d\left(\frac{1}{T}\right)$$
$$\ln K\left(T_{2}\right)-\ln K\left(T_{1}\right)=-\frac{\Delta H}{R}\left(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}}\right)$$
$$\int_{T_{1}}^{T_{2}} d\left(\frac{1}{T}\right)$$
Cuando yo estaba estudiando en la escuela, normalmente tendríamos una integral indefinida como
$$\int x dx$$ donde tenemos una variable y estamos integrando con respecto a un pequeño cambio en la mayoría de las veces) que la variable en sí, es decir, integrar a $x$ con respecto al $dx$.
Pero en esta $\int_{T_{1}}^{T_{2}} d\left(\frac{1}{T}\right)$ I fue la izquierda, en lugar de pegado.
Estamos integrando $1$ con respecto al $d\left(\frac{1}{T}\right)$ o se trata de una definición incorrecta de la declaración?
Sólo estoy un poco confundido por lo que esto significa en términos simples.
NOTA: Esto es para una clase de introducción a la química del estudiante así, disculpas si el concepto parece trivial a los demás.