¿Por qué los espectros aparecen continuos a pesar de que sus transiciones permitidas son discretas?

Question

Así que en mi físico química de la clase hemos estado buscando en la radiación, las normas de selección, etc.

Teniendo en cuenta los niveles discretos de energía de un electrón puede tener, no puedo entender por qué la fluorescencia y los espectros de absorción de los compuestos de líneas continuas en lugar de valores discretos.

Si los electrones en un sistema sólo puede tener un número selecto de energías, ¿por qué es que estos gráficos muestran un continuo de absorción y de emisión?

Yo también tengo este problema con la radiación de cuerpo negro, ya que es una línea continua para cualquier temperatura.

Answer 1

Tienes razón en que la absorción y de emisión son cuantificadas de los procesos, pero UV-visible de los picos representan una amplia gama de longitudes de onda debido a que hay varios estados de vibración de su representante suelo y excitados estados electrónicos.

En el caso en mi diagrama, usted tiene seis diferentes cuantificada transiciones electrónicas con un poco diferentes ΔE valores. En realidad, hay más niveles de energía que, además de las rotaciones y vibraciones están cambiando constantemente el orbital de los niveles de energía como resultado de las interacciones con la matriz, por lo que ayuda a rellenar en los picos. La forma de pico, en realidad puede ser cambiado mediante la alteración de la temperatura. Esto da lugar a una alta resolución de UV-Visible espectrofotométrico técnicas, que tienen un par de aplicaciones específicas.

Answer 2

Una razón, no mencionada en el comentario anterior, por la que este es el caso es que en la mayoría de los casos, parte de la energía del fotón puede explicarse por los niveles de energía de traslación, que están tan próximos entre sí, que son funcionalmente continuos, por lo tanto, varias energías de fotones pueden causar la transición principal más o menos cierta energía de traslación