¿Cuál es el mecanismo de reacción de la reacción :
$$\ce{H2O2 + O3 -> H2O + 2O2}$$
He intentado buscar esto en Google, pero no estoy recibiendo buenas respuestas.
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Esto es, básicamente, un extracto de la respuesta que le he dado a otro muy similar pregunta.
Ben es muy a la derecha, ni la reacción ni el mecanismo es sencillo. Se involucra diferentes radical de las cadenas de todos los resultantes de la descomposición de ozono.[a]
Es más probable que la reacción va a comenzar con la formación de radicales de oxígeno en la fase gaseosa ($\ce{O}$ de la transferencia de átomo).$$\ce{O3 + O3 -> O3 + O2 + O}$$
En presencia de Hidrógeno donantes como $\ce{H2O2}$, lo que "se espera que sea una excelente $\ce{H}$ de los donantes."[a] Aquellos que están formando la cadena principal de los portadores ser $\ce{HO, HO2}$. Finalmente detenerse en algún punto por la recombinación de estas especies. \begin{aligned}\ce{ O + H2O2 &-> OH + HO2\\ HO + O3 &-> HO2 + O2\\ HO2 + O3 &-> HO + 2O2\\ 2HO2 &->}\text{stable products} \end{aligned}
En solución acuosa, la descomposición es altamente dependiente del pH, pero siempre puede trabajar a causa de autoprotolysis. $$\ce{2H2O <=> H3+O + {}^{-}OH}$$
Especialmente importante también podría ser protolysis de peróxido de hidrógeno. $$\ce{H2O2 + H2O <=> HO2- + H3+O}$$
Steahelin y Hoigné proponer varias hipótesis sobre la manera en que el ozono se descompone, pero no voy a entrar en absurdas detalle aquí.[b] El núcleo de supuestos implican $\ce{{}^{-}OH}$, como iniciador de un radical de la cadena. Seguido por radicales (iónico) especies como $\ce{.O2-, .O3-, HO2., .OH}$, dando lugar de nuevo en una reacción en cadena. \begin{aligned}\ce{ O3 + {}^{-}OH &-> .O2- + HO2.\\ O3 + {}^{-}OH &-> HO2- + O2\\ O3 + {}^{-}OH &-> .O3- + .OH\\ HO2. &<=> H+ + .O2-\\ O3 + HO2- &-> .OH + .O2- + O2\\ O3 + .O2- &-> .O3- + O2\\ .O3- + H2O &-> .OH + {}^{-}OH + O2 }\end{aligned}
