¿Los aniones producen el color de la llama?

Question

Sé que las pruebas de la llama se pueden utilizar para distinguir entre algunos iones metálicos, y que los colores provienen de los electrones excitados que vuelven al estado de tierra. Mi pregunta es, ¿por qué los aniones no metálicos no producen también colores? ¿Sus espectros de emisión están en el rango no visible? ¿Existe una razón sencilla para ello?

Answer 1

Hay dos razones, dependiendo del anión de interés:

1) Para que la emisión de la llama de cualquier especie, anión o catión, metálica o no, sea observable, debe emitir luz en la gama de longitudes de onda visibles, y la mayoría de los aniones no metálicos no lo hacen con mucha intensidad.

2) Aunque haya alguna emisión del anión no metálico, en muchos casos su eficiencia de excitación de la llama es muy baja.

La respuesta es entonces la combinación de estas dos cosas, y el hecho de que muchos metales tienen las tendencias opuestas (por ejemplo, alta eficiencia de excitación, fuerte emisión en la región visible del espectro), lo que anula cualquier débil emisión visible de los aniones no metálicos.

Como se ha señalado en un comentario, esto no siempre es así, pero es la explicación de esta fuerte tendencia.

Answer 2

Por lo general, los aniones no imparten colores a la llama. La razón es que el color de la llama se debe a la combustión, es decir, a la combinación de una sustancia con el oxígeno. Esto significa que los electrones emiten luz de una determinada longitud de onda al pasar de la órbita metálica al átomo de oxígeno. Los elementos electronegativos no suelen tener tendencia a combinarse con el oxígeno, de ahí que los cationes reaccionen preferentemente con el oxígeno, por lo que los colores son generalmente impartidos por cationes. Sin embargo, los aniones como el boruro y el antimonio, que tienen tendencia a formar óxidos, pueden dar color a la llama.