Eje Y del gráfico de coordenadas de reacción

Question

En el gráfico de la coordenada de reacción, ¿se utiliza el%% $y$ -axis que se usa $∆H,$ $∆U$% o $∆G$ ?

Answer 1

Una sola molécula de reacción

Algunos diagramas se refieren a una sola molécula de reaccionar. Si ese es el caso, en el que varias cantidades no están definidos o mal definidos:

• la presión
• la entropía de la mezcla
• la temperatura

En los diagramas, la mejor etiqueta sería la energía potencial, y la diferencia de energía entre los reactivos y estado de transición deben ser etiquetados de la energía de activación.

Conjunto de reacción

Si el diagrama se refiere a un conjunto de reaccionar (mezcla de reacción con el número suficiente de que las moléculas tienen propiedades macroscópicas), el eje podría corresponder a la energía de Gibbs, entalpía o energía interna.

Si el eje y representa la energía de Gibbs, la diferencia de energía entre los reactivos y estado de transición deben ser etiquetados $\Delta G^\ddagger$. Los diagramas de tener sentido cuando se analiza cómo las constantes de equilibrio permanecen sin cambios, pero la reacción de las tasas de cambio cuando un catalizador es añadido.

Si el eje y representa la entalpía o en la energía interna, la diferencia de energía entre los reactivos y estado de transición deben ser etiquetados $E_a$ para la energía de activación. Los diagramas de tener sentido cuando se habla de velocidades de reacción en el contexto de la teoría de la colisión.

Lo que es más popular?

Mirando alrededor de 50 imágenes de la reacción diagramas de energía se encuentra en una búsqueda de imágenes de google, he encontrado una gran variedad, y las porciones de la mezcla y coincidencia (es decir, incompatibles cantidades en un solo diagrama). Esto indica que el diagrama es conceptual, y los conceptos no siempre están claramente articulados en los diagramas.

Answer 2

A continuación se muestra un ejemplo del diagrama de coordenadas de reacción. He etiquetado todos los detalles necesarios para su conveniencia. Tenga en cuenta que la ruta azul es para la misma reacción cuando el catalizador está involucrado. La diferencia es la energía de activación, que es menor en presencia de un catalizador.