No es claro a partir de tu pregunta de si el gas en la botella comienza como el aire, o la única sustancia en la botella de agua, ya sea en estado líquido o en forma de gas. Voy a asumir que el último, ya que es más fácil de responder.
Una vez que la botella está cerrada, la temperatura ambiente no importa. La presión de gas de la parte en la botella será stricly una función de la temperatura, con la función de ser únicamente una propiedad del agua. Usted puede encontrar lo que la función es en lo que comúnmente se conoce como una tabla de vapor.
Como el calor de la botella, y probablemente de todo el interior llega a la misma temperatura, la presión de vapor aumenta. Esto hace un poco más de líquido a ebullición y así hacer menos líquidos y más de gas. Finalmente, para cualquier temperatura, un nuevo punto de equilibrio se alcanza cuando el gas se encuentra a la presión indicada en la tabla de vapor para que la temperatura.
Si deja que el sistema alcance equillibrium a 200°C, por ejemplo, la apertura de la válvula en la parte inferior, el agua en la parte inferior será forzado a salir bajo presión. Como el volumen de agua en la botella disminuye, el volumen disponible para el gas aumenta, lo que disminuye su presión. El líquido que estaba en equillibrium ahora ya no lo es, ya que su presión es reducida, pero su temperatura (a corto plazo) sigue siendo el mismo. Esto hará que el líquido hierva y hacer más gas. Esto enfría el líquido, y si se hace lo suficientemente despacio el líquido de la pista a la vez la disminución de la temperatura de ebullición para el siempre la disminución de la presión.
Mientras tanto, el gas se expande, por lo que se enfrie. No condensar porque no hay lugar para que el calor se vaya. Estamos haciendo la suposición de que la botella está aislado en este punto. Hervir el líquido se mantenga el gas "coronada" por lo que la temperatura es de acuerdo a la tabla de vapor.
Una vez que todo el líquido se ha ido, el vapor que se seguirá en la presión sobre el ambiente. Si la válvula permanece abierta, el vapor de ventilación hasta que su presión es la misma que la temperatura ambiente. Si la botella es realmente aislado, nada más debe suceder. Si el calor se pierde a través de la botella, a continuación, la temperatura disminuye y la presión del vapor disminuye, de nuevo de acuerdo a la tabla de vapor. Fuera de aire es aspirado dentro de la botella. Si este aire es de 20°C, por ejemplo, aumentará significativamente enfriar el vapor, lo que hará mucho de que se condense, lo que crea una presión más baja, que se hunde aún más fresco el aire, etc. Las ganancias hasta que el agua se condensa a líquido, con el único resto de gas de agua, siendo lo máximo de la presión parcial de agua que el aire a esta temperatura y presión puede soportar.
Si la válvula se abre de manera que los 200°C, el agua es expulsada "rápidamente", entonces se hace mucho más complicado porque no hay suficiente tiempo para que el sistema de la pista de equillibrium como la presión es abruptamente de la liberación. En ese caso, creo que todo lo que podemos decir es que un grupo de super-agua caliente será violentamente lanzado y rápidamente someterse a descompresión, lo que hará que algunos de los que hierva rápidamente, haciendo que una gran cantidad de vapor, con la izquierda más líquido a la temperatura de ebullición de la presión ambiente, el cual sería de 100°C. Después de que el agua se ha ido de la botella, una oleada de vapor va a salir, de condensación en el (relativamente) aire ambiente frío y añadir a la ya larga saturado de vapor de agua en la nube. Una vez que suficientes de vapor es expulsado de manera que la presión ambiente se alcanza el vapor restante se actúa como en el anterior.
