Referencia para electronegatividades de diferentes estados de oxidación de metales.

Question

Hace mucho tiempo yo estaba investigando el efecto de la auto regulador de respuesta en la Fe y Co. Me encontré con que mis resultados de sentido basado en la idea de la electronegatividad de los iones considerados. He encontrado una página web en la que aparece la relación entre los diferentes electronegativities para diferentes estados de oxidación de Fe y Co.

Mi problema es que yo no guardar la página web y no sé donde lo he encontrado. Yo no soy químico, así que no sé en que tipo de libros que podía encontrar una lista de los valores de electronegativities para diferentes oxida los iones.

Básicamente dijo que la relación entre el electronegativities fue algo como

$$\ce{Co^2+} < \ce{Fe^2+} < \ce{Fe^3+} < \ce{Co^3+}$$

Nota: no lo recuerdo bien, así que lo escribí podría ser mentiras. Lo importante fue que hubo un tirón de orden en electronegativities de Fe y Co cuando el cambio de estado de oxidación.

¿Alguien sabe donde podría encontrar ese tipo de información? He intentado buscar en google, pero no estoy encontrando la página web y no se acuerdan de los términos que utiliza para encontrar en el primer lugar.

Nunca he entendido el por qué de la orden, y yo he visto químico páginas web que te dicen que ion es más electronegativo con sólo mirarlo. Si alguien podría explicar que también te lo agradecería.

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Editar:

Se me olvidó añadir que fue en octaédrico complejos. Yo era capaz de encontrar este pdf en línea (página 32), pero no un estado de referencia.

Answer 1

Pearson convenientemente listas acumulativas de los datos experimentales en el 1988 papel [1], referrring a la anterior obra de Moore [2]. Los valores seleccionados de $I$ (potencial de ionización), $A$ (afinidad electrónica), $χ$ (absoluto electronegatividad – probablemente, eso es lo que está buscando) y $η$ (absoluta dureza) para el hierro y el cobalto cationes son:

Tabla I. Parámetros Experimentales para los Cationes Monoatómicos (eV)

$$ \begin{array}{lcccc} \hline \text{ion} & I & A & χ & η \\ \hline \ce{Fe^2+} & 30.65 & 16.18 & 23.42 & 7.24 \\ \ce{Fe^3+} & 54.8 & 30.65 & 42.73 & 12.08 \\ \ce{Co^2+} & 33.50 & 17.06 & 25.28 & 8.22 \\ \ce{Co^3+} & 51.3 & 33.50 & 42.4 & 8.9 \\ \hline \end{array} $$

Así que parece que la relación es un poco diferente:

$$\ce{Fe^2+} < \ce{Co^2+} < \ce{Co^3+} < \ce{Fe^3+}$$

Completa la tabla como una captura de pantalla:

Referencias

1. Pearson, R. G. Absoluta de la Electronegatividad y la Dureza: Aplicación a la Química Inorgánica. Química Inorgánica De 1988, 27 (4), 734-740. https://doi.org/10.1021/ic00277a030.
2. Moore, C. E. "Potenciales de Ionización y la Ionización de los Límites"; Natl. De pie. Ref. Datos De La Ser. (Estados UNIDOS Natl. Bur. De pie.); 1970, NSRDS-RN 34. (NIST - PDF)