¿Se considerará la desproporción el calentamiento de KClO3?

Question

En todos los ejemplos de disproportionation he visto, hay uno en particular átomo cuyo estado de oxidación es tanto el aumento y la disminución de dar lugar a diferentes productos

Por ejemplo, en el sistema de calefacción de fósforo ácido

$$\ce{4 H3PO3 -> 3 H3PO4 + PH3}$$

el estado de oxidación del fósforo cambios de +3 a +5 y -3.

Sin embargo, en el caso de la calefacción $\ce{KClO3}$

$$\ce{2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2}$$

el estado de oxidación del oxígeno cambios de -2 a 0, mientras que la de cloro cambios de +5 a -1. Así, esta reacción se denomina disproportionation ya que es la misma molécula, dando lugar a dos productos, o será simplemente una reacción redox?

Answer 1

La descomposición térmica de clorato de potasio es no disproportionation, sólo una reacción redox. Disproportionation se refiere a el mismo elemento actuando como agente oxidante y agente reductor, lo que resulta en los compuestos que contienen el mismo elemento en diferentes estados de oxidación.

Por otro lado, si se considera preliminar de la etapa de descomposición que implican perclorato de formación, entonces es un disproportionation reacción:

$$\ce{4 K\overset{+5}{Cl}O3 ->[\pu{400 °C}] 3 K\overset{+7}{Cl}O4 + K\overset{-1}{Cl}}$$

También, la síntesis de $\ce{KClO3}$ es un disproportionation reacción:

$$\ce{6 KOH + 3 \overset{0}{Cl}_2 -> 3 H2O + 5 K\overset{-1}{Cl} + K\overset{+5}{Cl}O3}$$