La principal razón para sintetizar moléculas simétricas está relacionada con su síntesis:
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Parte de la simetría se debe a la naturaleza de la propia estructura molecular, como el RDX y el HMX. Esto está relacionado con la estructura tricíclica de la hexametilentetramina. Del mismo modo, para los tri/tetrámeros de la peroxiacetona. En el caso de estas estructuras, se crean más bien de forma espontánea (HMX con cierta ayuda) que mediante una síntesis dirigida de varios pasos.
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Parte de la simetría se debe a la termodinámica y la cinética de la reacción, que no prefiere las estructuras asimétricas. Por ejemplo, el TNT se produce fácilmente mediante la nitración directa del tolueno, ya que los grupos metilo y nitro dirigen los grupos próximos a las posiciones 2,4,6, formando la molécula simétrica. Un 2,3,4-TNT asimétrico no se crea de esta manera, su síntesis sería mucho más complicada, cara y el producto podría no ser seguro de producir.
- Muchas moléculas asimétricas no son lo suficientemente estables para ser sintetizadas, o no son químicamente estables para ser conservadas.
En cuanto a la estabilidad de conservación, el ácido pícrico y sus sales son famosos por sus productos de desintegración que hacen que el explosivo sea hipersensible.
- Una parte de la simetría se debe al bajo control del cociente de la reacción, combinado con la ventaja de que la reacción pasa por todos los pasos. Véase que la nitroglicerina es un éster de trinitrato y el PETN es un éster de tetranitrato.
Si son simétricos, su inestabilidad se distribuye uniformemente sobre la molécula, por lo que son relativamente estables, en comparación con una eventual variante asimétrica, considerando su potencial explosivo. Eso permite su síntesis, su producción segura y barata, su manipulación segura, su envejecimiento seguro.
Si fueran asimétricas, su inestabilidad estaría localizada y concentrada en algunos lugares de la molécula y ésta sería mucho menos estable.
Además, en la gran asimetría de las moléculas más grandes, cabe preguntarse por qué mantener la "parte de la molécula no explosiva".
Consideremos el 2,3,4,5,6-pentanitrodifenilo frente al 2,3,4,5,6-pentanitrotolueno.
Otro ejemplo de explosivo inestable asimétrico es el conocido $\ce{NI3 . NH3}$
Resumen
Yo resumiría la respuesta en que la inestabilidad cinética y termodinámica, junto con la complejidad de la síntesis, discrimina la existencia y producción de explosivos asimétricos, en comparación con un grupo mucho más amplio de compuestos no explosivos.
Además, el origen de la simetría se suele acuñar en simetría de las moléculas elegidas para ser convertidas en explosivas o ser la base estructural de los explosivos.
Ya que su simetría promete formar un explosivo eficiente. Por ejemplo. pentaeritritol es un alkohol perfectamente simétrico con 4 grupos OH a nitrar.
