Esta es una pregunta confusa porque, mientras que la solubilidad puede ser reportado en mL/L, no puede haber ambigüedad a la hora de elegir una presión durante la conversión a esta unidad, por ejemplo mediante la siguiente ecuación para convertir de molaridad $c$ volumen/volumen de unidades:
$$ \rho = \frac{cRT}{p}$$
En esta línea de la página de datos, por ejemplo , en algunas columnas de la solubilidad se informó en mL/L, convierten a esta unidad en una presión de $\pu{1 atm}$ (la fuente de los datos no puede ser verificada), incluso cuando la presión parcial de oxígeno, $p_{O_2}$ es el aumento por encima de $\pu{1 atm}$.
En la OP el volumen se refiere, presumiblemente, a un volumen equivalente de gas oxígeno en la (parcial) de la presión del gas sobre el líquido.
Usando los números de la OP, suponiendo que el gas es ideal, entonces
$ c=\frac{101325\times28\times 10^{-6}}{8.3145\times298.15} \pu{M} =\pu{ 1.1 \times 10^{-3}M}$
cuando $p = \pu{1 atm}$.
Por otro lado, si $p = \pu{4 atm}$
$ c=\frac{4\times101325\times28\times 10^{-6}}{8.3145\times298.15} \pu{M} =\pu{ 4.6\times 10^{-3} M}$
por lo que la solubilidad es la misma ($\pu{28 mL/L}$) si se describe en términos de volumen a la presión dada, sino $\times 4$ mayor cuando se considera como una concentración molar.
Nota por la forma en que, de acuerdo a un número de fuentes de la solubilidad en $\pu{25 ^\circ C}$ es $\pu{258 \mu M}$ (~$\pu{8.2 mm Hg}$) $p_{O_2}=\pu{1 atm}$, e $\pu{1.0 mM}$ a $p_{O_2}=\pu{4 atm}$.
