¿Por qué las fuerzas de dispersión en CS2 son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo en COS?

Question

Se supone que las fuerzas de dispersión de Londres tienen la menor fuerza de todas las fuerzas intermoleculares. Pero $\ce{CS2}$, que solo tiene fuerzas de dispersión, tiene un punto de ebullición más alto (y por lo tanto fuerzas intermoleculares más fuertes) que $\ce{COS}$, que tiene atracción dipolo-dipolo además de fuerzas de dispersión. ¿Por qué es esto?

Supongo que tiene algo que ver con $\ce{CS2}$ teniendo una cáscara de electrones más gruesa/más inducible, pero luego surge una nueva pregunta: ¿cómo sabrías si las fuerzas de dispersión en una molécula son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo en otra?

(Teóricamente, sin usar puntos de ebullición u otros datos experimentales. Además, esto se basa en la pregunta 4a de la respuesta gratuita de química AP de 2018.)

Answer 1

Aunque las fuerzas de dispersión individuales son débiles, son acumulativas y aumentan con la masa molar. Como regla general, el punto de ebullición aumenta con la masa molar.

Las moléculas polares tendrán puntos de ebullición más altos en comparación con moléculas con masas molares similares. Por ejemplo, el etanol ($\ce{CH3CH2OH}$) tiene un punto de ebullición más alto que el éter dimetílico ($\ce{CH3OCH3}$).

$\ce{CS2}$ es ~16 g/mol más pesado que COS.