Estoy totalmente confundido por las diferentes convenciones y cuándo usar qué. En la tabla periódica veo
PS
Sin embargo, en los libros cuando se habla de isótopos veo.
PS
No entiendo la diferencia entre los dos. Sé lo que significan los números pero no entiendo cuándo usar qué convención. ¿Hay nombres para estas dos convenciones?
Tablas periódicas de los elementos (Pte) son a menudo víctimas de abusos por parte de los diseñadores. Los libros son más dignos de confianza como están escritos por científicos. Larga historia corta, la segunda notación $(\ce{^{12}_{6}C})$ es la correcta. No es un fácil de recordar AZE notación: $^A_Z\ce{E}$.
Sospecho que el PTE se busca en las listas estándar (promedio) pesos atómicos de los elementos $A_\mathrm{r}$ redondeado al número entero más cercano por lo que puede aparecer como si esos fueron los números de masa $A$, probablemente algo como esto:
* Los pesos atómicos se enumeran en esta Tabla de los Elementos se han redondeado al número entero más cercano. Como resultado, este gráfico muestra el número de masa de un isótopo específico para cada elemento. Un elemento completo, no redondeado peso atómico se puede encontrar en el Elemental del sitio web: http://education.jlaborgfitselemental/
Tenga en cuenta que una buena tabla periódica, generalmente, incluye una leyenda que descifra y justifica el diseñador de la elección. Incluso mejor ejemplo es la Tabla Periódica de los Elementos por el NIST. A pesar de que el número atómico $Z$ también se encuentra en la esquina superior izquierda de la celda, su ubicación es tipográficamente alfabetizados como tanto $Z$ e $A_\mathrm{r}$ tienen distintas lugar, diferente tipo de letra y la leyenda inequívocamente indica cual es cual:
De acuerdo a la norma internacional ISO 80000 Cantidades y unidades – Parte 9: la Física, la química y la física molecular (corregido en la Enmienda 1, 2011-06-01), el adjunto de subíndices y superíndices tienen los siguientes significados.
(...)
El número de nucleones (número de masa) de un núclido se muestra en el superíndice a la izquierda de la posición, como en el siguiente ejemplo: $$\mathrm{^{14}N}$$
(...)
El número atómico (número de protones) se muestra en el subíndice a la izquierda de la posición, como en el siguiente ejemplo. $$\mathrm{_{64}Gd}$$
(...)
El mismo significado se describe en la norma alemana DIN 1338 (2011).
$$^A_Z\mathrm E_\nu^z$$
Esta notación se utiliza también en la Nomenclatura de Química Inorgánica – Recomendaciones de la IUPAC De 2005 (Libro Rojo). Nota, sin embargo, que desgraciadamente este documento presentó el terrible tipográfico de desastres de el escalonado de la notación para los iones (ver esta pregunta).
La masa, la carga y el número atómico de un núclido se indican por medio de tres índices (los subíndices y superíndices) que se coloca alrededor del símbolo. Las posiciones son ocupadas de la siguiente forma:
a la izquierda superior del índice de masa número de
inferior izquierda del índice de número atómico
en la parte superior derecha de índice de carga
La misma notación también se puede encontrar en la IUPAC Libro Verde de las Cantidades, Unidades y Símbolos en Química Física (2007).
También se recomienda en el ACS Guía de Estilo:
Utilice la izquierda superíndice para el número de masa
Utilice la izquierda subíndice de número atómico
Diferentes periódicos tablas muestran el número atómico por encima, por debajo o al lado del elemento. No muestran el número de masa, por lo general, pero el peso atómico (no es un entero). Hay un tipo de tabla, por ejemplo, el Karlsruher Nuklidkarte, que muestra todos los observó isótopos, y este tipo de gráfico muestra la masa números así.
En la imagen, el isótopo gráfico está a la derecha (https://www.nucleonica.com/wiki/index.php?title=Historical)
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