Para probar las propiedades de un fertilizante, se disuelven $\pu{15.0g}$ de urea, $\ce{NH2CONH2_{(s)}}$, en $\pu{150 mL}$ de agua en un calorímetro simple. Se mide un cambio de temperatura de $\pu{20.6^\circ C}$ a $\pu{17.8^\circ C}$. Calcula la entalpía molar de solución para el fertilizante urea
Trabajé en esta pregunta encontrando $Q = mc\Delta T$, y luego dividiendo $Q$ por los moles de urea presentes. Puedo ver que el proceso es endotérmico porque $\Delta T$ es negativo, sin embargo, mi respuesta para $\Delta H$ resulta ser negativa, lo cual solo tendría sentido si esta fuera una reacción exotérmica. No estoy seguro en qué me equivoqué, para ser honesto.
Aquí está mi trabajo:
$$ \begin{align} \Delta H &= \frac{(\pu{150ml}) \times (\pu{1g mL^{-1}}) \times (\pu{4.18J g^{-1} K ^{-1}}) \times (\pu{-2.8 K})} {(\pu{15g}/\pu{60.07g})}\\ &= \pu{-7030.59J/mol}\\ &= \pu{-7.03kJ/mol} \end{align} $$
TL;DR - la pregunta solicita $\Delta H$ de un proceso endotérmico, no estoy seguro si mi respuesta debería ser positiva o negativa
