Wikipedia dice que el equilibrio $$\ce{H2O2 + CH3COOH ⇌ CH3COOOH + H2O}$$ se produce. ¿Cuál es su mecanismo?
La siguiente es mi especulación.
La primera posibilidad es que $\ce{CH3COOH}$ se protona en $\ce{CH3CO(OH2)+}$ debido a la fuerte condición ácida y, a continuación, se convierte en $\ce{CH3C+O}$. Debido a que el átomo de oxígeno en $\ce{H2O2}$ es de electrones ricos, se enlazará con el átomo de carbono con carga positiva a la forma $\ce{CH3C(=O)O(OH+)H}$ y, a continuación, el ácido peracético es formado por desprotonación.
La segunda es que el átomo de oxígeno en $\ce{H2O2}$ ataca al átomo de carbono en $\ce{MeCOOH}$, entonces el $\ce{OH}$ en $\ce{COOH}$ y
una de las $\ce H$ en $\ce {H2O2}$ salir.
Es el mecanismo arriba, a la derecha o no? Si es no, ¿cuál es el correcto?
P. S. (esta pregunta no se responde a mi pregunta)
