Cada razonablemente eficaz método de electrodeposición $\ce{Au}$ a otro de la superficie del metal (por ejemplo,$\ce{Cu}$,$\ce{Ni}$,$\ce{Ag}$, etc.) implica el uso de $\ce{KAu(CN)2}$ o, en algunos casos, $\ce{KAu(CN)4}$ en ácido, neutro o (en casi todos los casos, menos eficaz) solución básica. Idealmente debería ser $60$ $80~\mathrm{^\circ C}$con una cierta densidad de corriente aplicada (c. $0.5~\mathrm{A/dm^2}$). En el pasado he intentado una ruta directa de la disolución de oro en agua tibia $\ce{HCl / HNO3}$ como la deposición de solución a poco efecto (un color marrón/negro tinte se queda en la superficie de recepción con muy poco de tinte de oro). La historia corta es que he encontrado que el uso de cianuro inevitable.
$\ce{KAu(CN)2}$ corre $157/g de Sigma-Aldrich, así que me gustaría sintetizar, si es posible.
Tengo:
- 1g sólidos $\ce{Au}$
- El exceso de $\ce{KNO3}$, $\ce{KI}$
- Varios $\ce{C-N}$ compuestos orgánicos, por ejemplo, urea, ácido úrico, etc.
Creo que mi mejor ruta es indirecta - a la primera sintetizar $\ce{KCN}$ y, a continuación, forman el producto:
$$\ce{4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH}$$
...y siga por filtración al vacío en el sólido precipitado. Lo cual plantea la cuestión de que el mejor método para la seguridad de la síntesis de $\ce{KCN}$.
Gran parte de mi información proviene de este difíciles de encontrar y caros libro, "Propiedades de Electrodepositado Metales y Aleaciones: Un Manual" por Safranek. Tiene un buen montón de datos de propiedad. También Kohl capítulo de oro en la electrodeposición.
