¿Por qué los electrones caen en el núcleo en el modelo del átomo de Rutherford y no en el de Bohr?

Question

En el modelo atómico de Rutherford, el núcleo de un átomo no puede sobrevivir debido a la teoría electromagnética de Maxwell. Pero en el modelo de Bohr puede sobrevivir.

Mi pregunta es: en ambos modelos atómicos, los electrones se mueven alrededor del núcleo. Pero entonces, ¿por qué en el modelo de Rutherford los electrones caen en el núcleo, con lo que el átomo se vuelve inestable, mientras que en el modelo de Bohr el átomo sobrevive?

Answer 1

Una pregunta curiosa. Precisamente "para evitar el problema de Rutherford". El modelo de Bohr consta de tres postula lo que significa que Bohr sugiere es así. Asume que es como él dice, sin especificar por qué. Lo da por cierto y de ahí deduce sus resultados.

Entre los postulados, se encuentran (de Wikipedia):

1. Los electrones de los átomos orbitan alrededor del núcleo.
2. Los electrones sólo pueden orbitar establemente, sin radiar, en ciertas órbitas (llamadas por Bohr las "órbitas estacionarias") a un cierto conjunto discreto de distancias del del núcleo. Estas órbitas están asociadas a energías definidas y también se denominan capas de energía o niveles de energía. En estas órbitas, el aceleración del electrón no produce radiación ni pérdida de energía como exige la electromagnética clásica. El modelo de Bohr del átomo se basaba en la teoría cuántica de la radiación de Planck.

Y la cosa es que el modelo de Bohr trabajó razonablemente bien para el átomo de hidrógeno.

Más tarde, los científicos descubrieron que las cosas que funcionaban no eran más que una coincidencia, y que otras simplemente estaban equivocadas. Sin embargo, probablemente fue un paso necesario en el camino hacia la QM.