En un artículo que presenté recientemente, un revisor me pidió que indicara la concentración en g/kg en lugar de ppb (partes por billón), y menciona que esta última no es correcta. No soy químico y pensé que 1 g/kg = 1 ppb.
¿1 ppb equivale a 1 g/kg? ¿Cuál es la razón para considerar que ppb es incorrecto?
Tiene razón al sugerir que 1 g/kg implica 1 ppb, sin embargo, lo contrario no es cierto. Por ejemplo, 1 ppb también puede ser 1 nmol/mol, y el lector nunca tendrá la oportunidad de deducir de cuál se trata a menos que se defina explícitamente el uso de las "partes por algo" en el texto. Esto abarrota el manuscrito de notas redundantes y provoca confusión general.
La IUPAC también considera obsoletos todos los símbolos similares (ppm, ppt, ppb, etc.); de El "Libro Verde" de la IUPAC [1, p. 98]:
Aunque ppm, ppb, ppt y similares se utilizan ampliamente en diversas aplicaciones de la química analítica y medioambiental, se sugiere abandonar por completo su uso debido a las ambigüedades que conllevan. Estas unidades son innecesarias y pueden sustituirse fácilmente por cantidades compatibles con el SI, como pmol/mol (picomol por mol), que no presentan ambigüedades. La última columna contiene las sustituciones sugeridas (sustituciones similares pueden formularse como mg/g, g/g, pg/g, etc.).
$$ \begin{array}{lllll} \hline \text{Name} & \text{Symbol} & \text{Value} & \text{Examples} & \text{Replacement} \\ \hline \ldots & & & & \\ \text{part per billion} & \text{ppb} & 10^{-9} & \text{The air quality standard for ozone is a} & \pu{nmol/mol} \\ & & & \text{volume fraction of}~\varphi = 120~\text{ppb} & \\ \ldots & & & & \\ \hline \end{array} $$
Según Farmacopea Europea Sección 1.2. OTRAS DISPOSICIONES APLICABLES A LOS CAPÍTULOS GENERALES Y A LAS MONOGRAFÍAS [2, p. 4], en ausencia de contexto ppm implica fracción de masa:
La expresión "partes por millón" (o ppm) se refiere a masa en masa, salvo que se especifique lo contrario.
Del mismo modo, en la norma ISO 80000: "Las abreviaturas como ppm, pphm, ppb y ppt dependen del idioma y son ambiguas, por lo que no deben utilizarse. En su lugar, se recomienda el uso de potencias de 10".
Esta dificultad con las notaciones "partes por" probablemente debería extenderse también a los porcentajes (dado que, en realidad, "por ciento" es sólo "partes por cien"). No puedo decirle cuántas veces he tenido problemas para identificar qué tipo de porcentaje se quiere decir: ¿% p/p? ¿% p/v? en. %? ¿% v/v? Para % v/v, ¿cuáles son las bases? ¿Es 10% un volumen de A por cada 9 volúmenes de B? ¿Por cada 10 volúmenes de B? ¿Por cada 10 volúmenes de mezcla/solución final? Dolores de cabeza, dolores de cabeza, dolores de cabeza, cada maldita vez.
@ andselisk, estoy un poco confuso con esta nueva recomendación. Mi pregunta está relacionada con el denominador en nmol/mols. Supongamos que preparo 100 ppb de NaCl en agua. ¿Tengo 100 nmol de NaCl en 1 mol de agua? Cómo lo preparamos en la práctica. ¿Y si mi disolvente es una mezcla como el aire. ¿Cómo calcularemos los moles de aire? Esta nueva definición no parece ser mejor que las anteriores.
I-Ciencias es una comunidad de estudiantes y amantes de la ciencia en la que puedes resolver tus problemas y dudas.
Puedes consultar las preguntas de otros usuarios, hacer tus propias preguntas o resolver las de los demás.
10 votos
Utilizar ppb es ambiguo a menos que se indique la base (p. ej., p/p para % en masa). ppb también podría referirse a proporción molar o proporción volumétrica.