He recibido un comentario en uno de mis otros química preguntas que indica que
la sal de mesa y el azúcar a la vez terrible candidatos para la recristalización, aunque por razones diferentes.
¿Por qué la sal y el azúcar terrible candidatos para la recristalización?
La solubilidad de $\ce{NaCl}$ tiene muy baja dependencia de la temperatura. Si usted se disuelven en $100^\circ\rm C$ y precipitan en $20^\circ\rm C$, usted esencialmente a perder alrededor de 35 g de purificar 3 g. Incluso el uso de una nevera, que aún vamos a perder más de la mitad del producto, lo cual es un mal negocio. Proceso Industrial se basa en la evaporación, creo.
El azúcar es otra historia. Tiene un buen dependencia de la temperatura, pero se disuelve muy bien, incluso cuando está frío. Imagínese que se ocupan de que muy viscoso jarabe, como la melaza. Tomaría para siempre a filtro, y un buen rato a cristalizar. La industria puede manejar eso, pero para el hogar química sugeriría algo más agradable.
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