La pregunta es,
Los dos isómeros planos cuadrados de$\ce{Pt[BrCl(PR_{3})2]}$ tienen un% diferente $\ce{^{31}P}$- espectros de RMN. Una muestra un solo grupo de líneas, la otra muestra dos resonancias distintas, cada una de ellas similar a la región de resonancia única de la primera. ¿Qué isómero es cis y cuál es trans? Gracias.
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
Mike Schall
Puntos
2921
Un vistazo a las dos estructuras dibujadas a continuación
En el trans-isómero cada átomo de fósforo es exactamente en el mismo entorno químico. Cada uno tiene un cloro por un lado, un bromo en el otro lado y un fósforo en diagonal a través de. Por lo tanto, sólo una señal que se observa para el fósforo.
En el cis isómero, cada fósforo se encuentra en otro ambiente químico. Uno fósforo tiene un cloro en diagonal a través de ella, el otro tiene un bromo en diagonal a través de ella. En este caso podemos observar dos fósforo señales, una para cada uno de los dos diferentes fósforo entornos.
dsteinweg
Puntos
768
Los cambios químicos y la multiplicidad son siempre controlados por:
¿Quién ve qué?
Si dos centros tienen el mismo entorno / vecinos o están relacionados por una operación de simetría, tendrán cambios idénticos.
Aquí, los átomos de fósforo en el isómero trans "ven" lo mismo y aparecen como un único conjunto de líneas.
