Existen condiciones que va a mejorar la interacción? Igual que, supongo, los enlaces de hidrógeno son más fuertes cuando la diferencia de electronegatividad es mayor.
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ghostly606
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Un dipolo eléctrico está formado por una molécula como el vectorial suma de todos los parciales de los cargos de los átomos multiplicada por su separación. Así pues, si en estos cargos son grandes y bien separados y no simétrico, situado sobre la molécula del dipolo será grande. Por ejemplo cloro-benceno tiene un tamaño mucho mayor dipolo de tolueno. Sin embargo, 1,4-dichlorbenzene tiene cero dipolo como las cargas se anulan. (Molecular grupos de puntos se pueden utilizar para decidir si una molécula tiene un dipolo, pero no su magnitud. Sólo las moléculas en grupos $C_1, C_s,C_n,C_{nv}, n>1$ tienen dipolos). Los enlaces de hidrógeno no tienen un significado especial con respecto a los dipolos.
Dipolos interactuar a través del espacio, y la fuerza de su interacción depende de la distancia entre los dipolos, la orientación relativa y permitividad relativa (constante dieléctrica) de la intervención de la media. Cada uno de estos tienen un efecto dramático para cualquier par de dipolos.
La energía de interacción E para el dipolo de vectores $\mu_1, \mu_2$ separación de R y donde $\bar R$ es el vector que une los centros de los dipolos es
$$E = \frac{1}{4\pi\epsilon_0\epsilon} \left( \frac{\mu_1\cdot\mu_2}{R^3} - 3\frac{(\mu_1\cdot \bar R)(\mu_2\cdot \bar R)}{R^5} \right) $$
El producto escalar entre dos vectores por ejemplo, $\mu_1\cdot \bar R = |\mu_1||\bar R|\cos(\theta_1)$ donde $\theta_1$ es el ángulo entre los vectores, véase la figura.
Si los vectores están ahora representados como vectores unitarios por ejemplo, $\bar \mu_1=\bar u_1 d_1$ donde d es la magnitud del dipolo, y $\bar R = \bar u_R R$, entonces la energía se convierte en $$E = \frac{K}{4\pi\epsilon_0\epsilon}\frac{d_1d_2}{R^3} $$ donde $$K= \bar u_1\cdot \bar u_2 -3(\bar u_1 \cdot \bar u_R)(\bar u_2 \cdot \bar u_R) $$
La figura muestra la geometría.
Si el producto escalar de a $\bar \mu_1 \cdot \bar \mu_2 =0 $ y uno de los dos productos de puntos con $\bar u_R $$0$, entonces la energía es cero, y esto puede ocurrir cuando los dipolos están a 90 grados y uno de los puntos del centro de la otra. Físicamente esto tiene sentido ya que cada final de un dipolo ve a la igualdad de las cargas positivas y negativas en el otro dipolo.
Hasta cierto punto, la vinculación del hidrógeno puede ser considerado como un subconjunto o el tipo de interacción dipolo-dipolo. Este artículo de la Wikipedia define las interacciones dipolo-dipolo como:
Interacciones dipolo-dipolo son las interacciones electrostáticas entre dipolos permanentes en las moléculas. Estas interacciones tienden a alinear las moléculas para aumentar la atracción (la reducción de la energía potencial).
El mismo artículo establece, respecto a la vinculación del hidrógeno:
El enlace de hidrógeno es a menudo descrito como un electrostática fuerte interacción dipolo-dipolo. Sin embargo, también tiene algunas de las características de unión covalente.
Así, la asunción/ejemplo en tu pregunta es correcta en general: así como una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos en un enlace de hidrógeno de la molécula de resultados en fuertes enlaces de hidrógeno, el mismo tiende a sostener la no-vinculación de hidrógeno de las interacciones dipolo-dipolo. Y mientras que hay otras fuerzas que afectan a las interacciones dipolo-dipolo (es decir, efectos disolventes, la geometría molecular/efectos estéricos, etc.) es la fuerza de la permanente del momento dipolar resultante principalmente de la fianza y la longitud de la diferencia en electronegatividad entre los átomos en el dipolo permanente ubicación que determinar qué tan fuerte es el intermoleculares dipolo-dipolo interacciones.
