¿Qué significa "un óxido metálico tiene un 40% de oxígeno"?

Question

Si un óxido metálico ha $40\,\%$ de oxígeno, encontrar el equivalente del peso de el metal.

Esto equivale a encontrar el peso atómico del metal y de la carga de los cationes (en efecto, la identificación del propio metal).

Yo no sabía cómo hacerlo, así que busqué la solución. Se va como sigue.

Asumir el óxido tiene la fórmula $\ce{MO}$. Deje que el peso atómico de $\ce{M}$ $x$

Entonces

$$\frac{16}{x + 16} = \frac{40}{100}$$

Simplificar y resolver para $x$ rendimientos

$$x = 24$$

Así, el metal es el magnesio y el peso equivalente es $12$.

Mi problema es, ¿cómo podemos suponer que el óxido metálico tiene la fórmula $\ce{MO}$? Por lo que sabemos, el óxido metálico puede ser $\ce{M2O}$ o $\ce{M2O3}$. De hecho, si asumimos que la última fórmula obtenemos

$$\frac{48}{2x + 48} = \frac{40}{100}$$

dando

$$x = 72$$

que creo que es el Hafnio.

Answer 1

Tu pregunta es buena, y no, no se puede asumir que el metal es $\ce{MO}$ necesariamente. Sin embargo, usted puede encontrar el peso equivalente del metal sin ningún suposiciones acerca de su fórmula.

El peso equivalente de un metal que se combina con el oxígeno es la masa que reacciona con 8 g de oxígeno. Sabemos que el compuesto contiene un 40% de oxígeno, por lo que debe contener 60% de metal. Supongamos que tenemos 100 g de este compuesto; que sería 40g O y 60 g de M.

$40g\ \ce{O}:60g\ \ce{M}$ (Dividir por 5)
$8 g\ \ce{O}:12g\ \ce{M}$

El peso equivalente del metal debe ser de 12 g.

Si usted ha solicitado a identificar el metal que habría necesitado la fórmula (o tendría que haber prueba de la probabilidad fórmulas para ver si se produjo resultados razonables.)

Dado un peso equivalente de M de 12g:
$\ce{M2O-> 12g/mol, carbon}$ (no de metal)
$\ce{MO-> 24g/mol, magnesium}$
$\ce{M2O3-> 36g/mol, chlorine}$ (no de metal)
$\ce{MO2->48g/mol, titanium}$

Tanto el magnesio y el titanio ajuste de la información que fue dada, $\ce{MgO}$ $\ce{TiO2}$ son comunes los óxidos de los metales.