En la escuela me enseñaron que un orbital atómico es la región tridimensional en la que se encuentra el electrón con una probabilidad del 90%.
Esto no es correcto.
Un orbital atómico es una solución a la ecuación de Schrödinger dada el potencial electrostático. En el caso más simple, resolvemos el átomo de un solo electrón y perturbamos eso con más electrones. Una solución exacta al problema de múltiples electrones es inabordable debido a la naturaleza caótica de los sistemas de 3 cuerpos.
El concepto al que te refieres es una superficie límite. (Ver esta pregunta). Básicamente, es una superficie que tiene igual densidad de probabilidad para cada punto en la superficie, y la superficie encierra una región del espacio donde la suma de las probabilidades es el valor deseado.
Debido a que la superficie se define para tener igual probabilidad en todas partes, y la función de onda es suave, debería ser única.
La superficie límite es generalmente cómo representamos los orbitales atómicos que nos son familiares ($s, p, d, f$) pero también los orbitales moleculares. Por lo general, tomamos algo con una probabilidad del 90%, por ejemplo, y trazamos la superficie límite, dándole la "forma" orbital. De lo contrario, la visualización puede ser complicada porque el orbital solo llega a una probabilidad cero a una distancia infinita del núcleo, por lo que existe la posibilidad de que un electrón esté bastante lejos del núcleo.
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Creo que estás confundiendo los orbitales atómicos con la representación gráfica de los orbitales atómicos. Además, no me preocuparía demasiado por los orbitales. Podría ser el concepto más sobreutilizado en química gracias a un entendimiento pobre por parte de la mayoría de las personas que discuten sobre ellos. Pero si realmente estás interesado, puedes investigar la solución de la ecuación de Schrödinger para átomos tipo hidrógeno y la teoría de Hartree-Fock, pero esto es algo complicado si aún estás en la escuela.