Soy bastante novato en química y estoy tratando de aprender cómo funcionan los diagramas logarítmicos. Me han dicho que puedes calcular pKa y pH de forma gráfica:
- pKa, cuando [HA] = [A-]
- pH, cuando [H+] = [A-]
¿Por qué sucede esto?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
DK.
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Debes indicar el equilibrio de carga o el equilibrio de protones.
[H3O+] = [OH-] + [CH3COO-]
Tomamos el logaritmo de esto y obtenemos: log [H3O+] = log([OH-] + [CH3COO-]).
Ahora, puedes representar esto en tu bonito diagrama.
log [H3O+] seguirá la línea recta en tu diagrama, es decir, log [H+].
La línea para log([OH-] + [CH3COO-]) seguirá la línea para log([OH-]) a un pH muy alto, pero pronto se desviará y solo seguirá la línea para log [CH3COO-]. Esto es porque [OH+] << [CH3COO-] a pH más bajo.
Cuando [OH+] << [CH3COO-], obtienes log [H3O+] = log [CH3COO-]. Cuando la línea de log [H3O+] cruza la línea de log [CH3COO-], puedes calcular el pH de la solución a partir del diagrama. Las líneas se cruzan en ángulo recto: pH = (1.00 + 4.65)/2 = 2.82(5). Muy bien, te animo a usar diagramas logarítmicos para resolver equilibrios ácido-base.
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pKa=pH cuando [HA]=[AX−]. Esto es fácil de ver a partir de la forma de la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Entonces, si la concentración de hidronio es igual a la concentración de base conjugada, puedes leer el pKa a partir de lo que sea que indique el pH. No está claro qué significa tu segunda afirmación...