¿por qué los pares de electrones no toman posiciones axiales en la estructura VSEPR del ClF3?

Question

Cuando hacemos una estructura basada en la teoría de repulsión de pares de electrones de la corteza de valencia para una molécula después de calcular su hibridación; cuando tenemos que decidir las posiciones de los iones los ponemos en tales posiciones para que la repulsión se minimice. sigue la regla básica de repulsión de par solitario-par solitario> repulsión de par solitario-par de enlace > repulsión de par de enlace-par de enlace. Así que cuando se trata de decidir la posición de los pares solitarios de electrones en ClF3 ¿por qué no los ponemos en las posiciones axiales para que tengan un ángulo de 180 grados entre ellos en comparación con los 120 grados que tienen actualmente?

Answer 1

Veamos la configuración electrónica de $\ce{ClF3}$ .

Para $\ce{ClF3}$ en realidad son posibles tres isómeros.

Es muy desfavorable que los pares solitarios estén separados 90°, lo que descarta uno de los tres. Para racionalizar la observación de que el isómero con ambos pares solitarios en posición ecuatorial es la forma observada, es necesario contar el número de interacciones par de enlace - par solitario a 90°. El isómero observado tiene cuatro de estos ángulos y el isómero con los pares solitarios en posiciones axiales tiene seis, lo que es (presumiblemente) menos favorable. La molécula podría llamarse en forma de T basándose únicamente en las posiciones atómicas.