En primer lugar, entiendo que, en BHX3 La diferencia de eletronegatividad entre B y H es muy pequeño. Lo que significa que el B−H el enlace es menos polarizado. Pero, no pude encontrar una relación de esto, con el hecho de que es un hidruro Molecular. Y, en segundo lugar, no pude entender por qué AlHX3 su "intermediario", y no molecular, también...
El artículo que has enlazado muestra que el monómero de alano fue aislado y cómo es su unión a los polímeros, así que te animo a que amplíes la respuesta.
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(¿Qué quiere decir con "relación"?) El BH3 existe como la molécula gaseosa dímera diborano. El AlH3 es un sólido que se descompone a 100°C. No es molecular.
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Ya veo. Pero, todavía no entiendo por qué sucede esto, ¿sabes?
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"Intermediario" se entiende en comparación con el BH3 por un lado y con los hidruros metálicos "reales" por otro. Las diferencias se explican en cualquier libro de texto de química inorgánica avanzada.