En primer lugar, entiendo que, en $\ce{BH3}$ La diferencia de eletronegatividad entre $\ce{B}$ y $\ce{H}$ es muy pequeño. Lo que significa que el $\ce{B-H}$ el enlace es menos polarizado. Pero, no pude encontrar una relación de esto, con el hecho de que es un hidruro Molecular. Y, en segundo lugar, no pude entender por qué $\ce{AlH3}$ su "intermediario", y no molecular, también...
El artículo que has enlazado muestra que el monómero de alano fue aislado y cómo es su unión a los polímeros, así que te animo a que amplíes la respuesta.
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(¿Qué quiere decir con "relación"?) El BH3 existe como la molécula gaseosa dímera diborano. El AlH3 es un sólido que se descompone a 100°C. No es molecular.
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Ya veo. Pero, todavía no entiendo por qué sucede esto, ¿sabes?
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"Intermediario" se entiende en comparación con el BH3 por un lado y con los hidruros metálicos "reales" por otro. Las diferencias se explican en cualquier libro de texto de química inorgánica avanzada.