Es todo acerca de los niveles de energía de los electrones. Los electrones en los diferentes niveles de energía y cada nivel de energía sólo puede ser ocupado por un número específico de electrones (google teoría cuántica).
Ejemplo: Neon tiene una configuración electrónica de $1s^2 2s^2 1p^6$, lo que simplemente significa que se tiene un total $1s$ orbital (el máximo es de 2 electrones como se indica mediante la superíndice), y tiene una valencia de shell que es el $2s$ $1p$ orbitales (que es el valencia shell para las moléculas en la fila 2).
Ahora para neon para perder un electrón (bond), se tendría que tomar un electrón de un orbital completa ($1p$), que es lo que hace que las moléculas de reactivo (no lleno de valencia shell), y acaba de coger el electrón a la derecha de nuevo.
Creo que de Ne$^+$ más electronegativo (con ganas de electrones) de Flúor elemental, por lo que se tire de un electrón de casi cualquier cosa y volver a su forma elemental.
Si esta respuesta no es satisfactoria, entonces puedo explicar más, sin buceo cabeza primero en la teoría cuántica.
