Estoy leyendo el artículo de Wikipedia sobre la termodinámica de la definición de la entropía.
Debido a que la energía de una partícula en un clásico de la termodinámica del sistema es una variable continua, el número de estados posibles es en realidad uncountably infinito. Así que, para ser capaz de definir la entropía mediante la definición de $S=k\ln(W)$, tenemos que de alguna manera "grano grueso" de la distribución continua de modo que nos encontramos con un número finito. Podemos hacer esto mediante la agrupación de los estados, de modo que los estados con energías cerca el uno del otro (dentro de, digamos, $dE$ unos de otros) son llevados a ser el mismo estado.
De acuerdo a Wikipedia, esto significa que la entropía es en realidad "se define una constante aditiva". He leído en algún otro lugar que esta es análoga a la energía potencial, la cual se define también a una constante aditiva (por la elección del punto cero). También se menciona en Wikipedia que en el límite termodinámico, la definición de la entropía se vuelve independiente de la elección de $dE$.
Estos puntos son donde estoy confundido. Podría alguien explicar algo más sobre lo que significa la entropía se define a una constante, y por qué la elección de $dE$ no afecta a la definición de la entropía en el "límite termodinámico"?
