Si son concertados, hay una gran probabilidad de ser syn-específicos. Para la explicación, veamos el π orbitales de etileno (esquema 1). (Recuerde que los enlaces dobles son planas y tienen dos lados cuando se ve a través de toda una molécula.)
![pi and pi* orbitals of ethene]()
Esquema 1: y π π* los orbitales de eteno, se ve desde el lado.
Los reactivos tienen una de las dos posibilidades, por lo general. Ellos son electrófilos y así atacar el orbital molecular más alto ocupado (HOMO). O son nucleofílico y va a atacar el orbital molecular más bajo desocupado (LUMO). Se da la circunstancia de que el π de los bonos es el más débil de los bonos en un típico alqueno y por lo tanto la unión orbital molecular es generalmente la HOMO y la antibonding uno es el LUMO.
Para atacar este orbital, de alguna manera, la necesidad de interactuar con ambos lóbulos. Si lo hace, se le dará un ataque syn-stereospecificly, es decir, llegar de un lado debido a la simplicidad. O eres muy grande atacar a la molécula y son capaces de captar alrededor del doble enlace, interactuando con un átomo en un lado y con la otra en el otro lado.
La mayoría de los reactivos no son grandes. Normalmente, habrá un único atacante átomo (por ejemplo, halógenos, meta-chloroperbenzoic ácido), dos átomos se unen directamente (por ejemplo, borano) o dos átomos de los que todavía están en estrecha proximidad (por ejemplo, $\ce{OsO4}$ - dos bonos - o un dieno para una reacción de Diels-Alder - tres bonos). Ninguno de estos aún tienen la oportunidad de llegar a todo, especialmente si se considera que el más grande de estos, el dieno, es en el hecho de que una gran π sistema e inherentemente limitada a ser plana (dentro de muy pequeñas posibles desviaciones).
Por supuesto, eso no significa que sea imposible. Si utiliza una lo suficientemente grande como π sistema en una reacción de Diels-Alder como reacción, que puede ser capaz de viento de sí mismo hacia abajo, como una escalera de caracol. No he visto ese tipo de reacción, aunque.
