En los siguientes ejemplos; no entiendo por qué la $\ce{Na_3PO_4}$ es mucho más complicado que el proceso cuando el cálculo de $\mu$ en comparación con $\ce{NaH_2PO_4}$$\ce{Na_2HPO_4}$. Específicamente, no entiendo cómo determinar qué especies a incluir en el $\mu$ ecuación. Todos los ejemplos que he llegado a través comporta sólo con agua y el original de la especie en la mayoría de los. Lo que es más confuso también, es por eso que no la $\ce{NaH_2PO_4}$ $\ce{Na_2HPO_4}$ a las concentraciones y cargas de sus conjugados como el último ejemplo con $\ce{Na_3PO_4}$.Gracias por la ayuda!!! Aquí está la obra:
$0.1000M$ de cada reactivo para empezar.
$\ce{NaH_2PO_4}$
$$\text{Ignoring} ~H^+ \text{and}~ OH^-. [C] << 0.1M$$ $$\mu = \frac{1}{2}\sum([Na^+](+1)^2 + [H_2PO_4^-](-1)^2)$$
$$\mu = \frac{1}{2}\sum([0.1M](+1)^2 + [0.1M](-1)^2)$$
$$\mu = 0.1000M$$
$\ce{NaH_2PO_4}$
$$\text{Ignoring} ~H^+ \text{and}~ OH^-. [C] << 0.1M$$ $$\mu = \frac{1}{2}\sum([Na^+](+1)^2 + [H_2PO_4^-](-2)^2)$$
$$\mu = \frac{1}{2}\sum([0.2M](+1)^2 + [0.1M](-1)^2)$$
$$\mu = 0.3000M$$
$\ce{Na_3PO_4}$
Sin usar Cuadrática (que es sólo para mantener las cosas simples): $$[OH^-]=0.044M$$ $$[PO_4^{3-}]=0.056M$$ $$[HPO_4^{2-}]=0.044M$$ $$[H^+]=\frac{K_w}{0.044M}=2.27*10^{-13}M$$ $$\mu = \frac{1}{2}\sum([Na^+](+1)^2 + [PO_4^{3-}](-3)^2+[HPO_4^{2-}](-2)^2+[H^+](+1^2))$$ $$\mu = \frac{1}{2}\sum([0.3M](+1)^2 + [0.056M](-3)^2+[0.044M](-2)^2+[2.27*10^{-13}M](+1^2))$$ $$\mu=0.5120M$$
