El orden de una reacción es un determinado experimentalmente la cantidad y pueden ser positivos, negativos o fraccionarios. El orden no necesita estar relacionado con los coeficientes estequiométricos, aunque a veces lo es. En algunas reacciones que no es posible definir un orden. No parece haber ninguna razón por qué el orden podría neto sea mayor de tres; el yodato de yodo reducción (Dushman) reacción de $\ce{IO3^- + 5I^- + 6H^+ \rightarrow 3I2 + 3H2O}$ tiene la expresión de la velocidad $r \approx \ce{[I^-][IO_3^-][H^+]^2 }$.
Si la reacción es$aA+bB \rightarrow cC+dD$, entonces la tasa de
$$ r= - \frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt}= \cdots =k[A]^\alpha[B]^\beta[C]^\gamma \cdots$$
en donde n es $n=\alpha+\beta+\gamma$ y estos no necesitan ser de la misma como a, b y c.
Si la expresión de la velocidad no es de este formulario, a continuación, que es difícil definir un orden; un ejemplo conocido es la reacción en cadena de la $\ce{H2 + Br2}$ cuando la determinada experimentalmente la tasa de la ley para la producción de HBr que tiene la forma de $\displaystyle r=\frac{k_2[H_2][Br_2]^{1/2}}{1+k_2'[HBr]/[Br]}$ donde un general de la orden no puede ser definido.
La orden no debe ser confundido con molecularity que describe el número de especies de reaccionar en un postulado elemental de reacción y que es siempre un pequeño número positivo. Esto significa que efectivamente 1 o 2. Un molecularity de 3 no es imposible, pero la probabilidad de que tres especies reactivas de chocar al mismo tiempo es infinitamente pequeño. En la práctica, cuando una molecularity de 3 se sospecha que se encuentra a menudo que en los experimentos posteriores intermedio se forma entre las dos especies, que luego reacciona con el tercero en una época un poco posterior.
