La evaporación de hexano es endotérmica. n-Hexano tiene una baja entalpía de vaporización en$31.56\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$$25^\circ \mathrm{C}^{[1]}$, en comparación con el agua, que es$43.99\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$$25^\circ \mathrm{C}^{[2]}$. Esto significa que hexano rápidamente y fácilmente absorbe el calor de su entorno, y puede llegar bien abajo $0^\circ \mathrm{C}$. De hecho, creo recordar que la realización de un experimento en la escuela secundaria, la cual toallas de papel mojado en diferentes solventes se envuelve alrededor de la final de los termómetros, y las temperaturas más bajas se registraron. Por mucho hexano fue el más bajo en algo por debajo de la $-10^\circ \mathrm{C}$.
n-Hexano es definitivamente no es un fertilizante, y no hace ningún daño grave para el medio ambiente como los clorofluorocarbonos hacer. Su principal preocupación sería guardarlo en un lugar fresco y bien ventilado y mantener lejos de llamas abiertas, ya que es muy volátil e inflamable. Además te recomendaría trabajar con guantes de nitrilo, como son insoluble en hexano. El hexano es un muy no-polar de la molécula y se puede disolver su epiteliales de las membranas celulares. No es inmediatamente peligroso, sin embargo, tan sólo tienes que tomar la precaución de no tomar demasiado en su piel.
Si usted encuentra hexano demasiado difícil de obtener, acetona tendría características similares, y es fácil de obtener en la tienda de comestibles como removedor de esmalte de uñas.
[1] Majer, V.; Svoboda, V., Entalpías de Vaporización de los Compuestos Orgánicos: Una Revisión Crítica y la Recopilación de Datos, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
[2]
Marsh, K. N., Ed., Se recomienda Materiales de Referencia para la Realización
de las Propiedades físico-químicas, Blackwell, Oxford, 1987.
