Estructura de Lewis en (CH3)2NO?

Question

He estado tomando una clase de química en línea (solo por diversión) y una de las preguntas en la tarea me confundió un poco. Aquí está el enunciado:

"Dibuja la estructura de Lewis para un átomo de nitrógeno unido a dos grupos de metilo ($\ce{CH3}$) y un átomo de oxígeno."

Ok, sé que $\ce{NO}$ es un radical libre debido al valencia combinada impar, es decir, la regla del octeto no se cumple. ¿Eso se mantendrá cuando el $\ce{NO}$ se una a los dos grupos metilo?

Aquí está el bosquejo de lo que hice:

Por último, ¿cuál es el nombre de este compuesto? Esto no es parte de la pregunta de la tarea; solo tengo curiosidad.

Answer 1

• Nombre del compuesto: Dimetil nitroxido
• Estructura de Lewis:

• La manera adecuada de determinar la estructura de Lewis, basada en este ejemplo, es:

  1. Electrones de valencia total: $4\cdot2 + 5 + 6 + 1\cdot6 = 25$
  2. Electrones totales necesarios para octetos/dupletos: $8\cdot4+2\cdot6 = 44$
  3. Electrones totales compartidos/enlazantes: $44 - 25 = 19$ (En otras palabras, solo hay nueve enlaces simples y un electrón restante.)
  4. Electrones totales en pares solitarios: $\text{Paso 1} - \text{Paso 3} = 25 - 19 = 6$ (En otras palabras, solo hay 3 pares de electrones solitarios.)

• Para más información sobre cómo dibujar estructuras de Lewis, por favor sigue el enlace

• Para más información sobre estructuras de Lewis relacionadas y cómo se aplica este conocimiento en la ciencia de vanguardia, recomiendo ver esta referencia: Moreira, G.; Charles, L.; Major, M.; Vacandio, F.; Guillaneuf, Y.; Lefay, C. y Gigmes, D. Beilstein J. Org. Chem., 2013, 9, 1589 - 1600.