Has acertado en tu comentario con la $\ce{N}$ par solitario que asiste. La razón por la que el $\ce{N}$ El hecho de que el par de soles eche al oxígeno, y no al revés, se debe a que los grupos basados en el oxígeno son mejores grupos salientes que los basados en el nitrógeno en las condiciones de reacción. (Sólo como guía aproximada, se puede comparar $\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{H2O}) = 15.7$ y $\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{NH3}) = 38$ .)
![Mechanism]()
(No te preocupes por cómo he dibujado los metales que coordinan al oxígeno, los detalles exactos no son importantes y a veces ni siquiera se entienden del todo).
En la reducción del aldehído, no hay ningún par solitario que ayude a la expulsión del oxígeno. Así que el alcóxido intermedio se queda ahí, hasta que se añade agua o ácido:
![Aldehyde reduction mechanism]()
El trabajo acuoso tiene dos propósitos: en primer lugar, reprotonar el producto (por ejemplo, con la reducción del aldehído, el producto final es un ión alcóxido y al añadir agua se obtiene el alcohol), y en segundo lugar, destruir cualquier $\ce{LiAlH4}$ . De hecho, el trabajo acuoso también se lleva a cabo en la reducción de la cetona o el aldehído - a menudo simplemente lo omitimos porque es muy común y es cansado tener que escribirlo en cada reacción que hacemos. Así que aunque no esté ahí, sigue siendo implícito .
Si se quisiera reducir el grupo carbonilo de una cetona/aldehído a un grupo metileno, los tres métodos más conocidos disponibles son los siguientes Reacción de Wolff-Kishner El Reducción de Clemmensen y el Reducción de Mozingo .
