¿Por qué el protón de hidrógeno "prefiere" unirse al $\ce{H2O}$ en lugar de permanecer unido al átomo de cloro?
Respuesta
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El cloro es un átomo muy grande comparado con el hidrógeno, lo que significa que el solapamiento entre el hidrógeno $1s$ -orbital y el cloro $sp^3$ es pobre, lo que se traduce en una baja energía de enlace.
Además, el cloro es muy electronegativo, lo que ayuda a atraer el par de enlace H-Cl hacia el átomo de cloro. La disolución del anión cloruro en el agua también desempeña un papel importante.
Simplemente porque es energéticamente favorable. Quizás alguien lo sepa con más detalle que yo.
