El cloro puede ser $sp^3d^3$ hibridado.
Si es así, puede formar $\ce{ClH_7}$ y entonces el cloro, al ser más electronegativo, tendrá (-7) como número de oxidación. Pero sabemos que el número de oxidación de $\ce{Cl}$ se encuentra entre (-1) y (+7).
¿Qué opinas?
Tu pregunta se basa en una premisa sesgada, como ya señaló gsurfer04. En lugar de invocar los orbitales d, que suelen estar bastante alejados en energía de los correspondientes orbitales p (de hecho, suelen ser más altos en energía que el orbital s de la cáscara siguiente, así que para el cloro 3p → 4s → 3d), se considera que estos compuestos halógenos hipervalentes derivan de enlaces multicéntricos.
Para conocer los detalles del mecanismo de unión, voy a remitirle a esta excelente respuesta .
Todavía no he visto ningún cloruro de hidrógeno múltiple. De hecho, cuando se habla de interhalógenos como $\ce{ClF3}$ Nuestro profesor en el curso de introducción a la química llegó a decir que incluso $\ce{H3Cl}$ es imposible. He olvidado el razonamiento exacto (y, por desgracia, ya no se indica explícitamente en el material de la web), pero creo que está en la línea de que los orbitales s del hidrógeno no pueden formar las partes exteriores de un enlace de cuatro electrones de tres centros.
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