Sabemos que la molécula de H₂O es en forma de V. Esto es lo que hace que sea un dipolo.
Pero ¿por qué? Quiero decir, si los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial, entonces se debe tratar de obtener de distancia el uno del otro, hasta que son diametralmente opuesta a la de la molécula de oxígeno. Pero eso no sucede. ¿Por qué es esto?
El átomo de oxígeno llena su octeto de la regla mediante la formación de dos enlaces. Comparte 1 de electrones en un enlace covalente con cada uno de hidrógeno y tiene 4 restantes electrones de valencia. Es sp$^3$ hibridado y tiene 4 electrones de enlace en dos pares libres. Un sp$^3$ hibridó átomo tiene cuatro puntos de fijación de la espaciadas aproximadamente 109$^\circ$ aparte y tiene la forma de una pirámide de base triangular. Ver esta imagen para ver un ejemplo. Normalmente no se vea la molécula de agua dibujado en 3 dimensiones del espacio con los pares libres de electrones, lo que se ve es un plano de la molécula de H-O-H ángulo de enlace de ~109$^\circ$.
No es el + gastos de átomos de hidrógeno, pero la negativa de los cargos en los enlaces O-H, y en la junta de auto que es dominante en la determinación de la molécula de la forma. Hay cuatro electrones de enlace O-dos pares libres - en la parte superior de los dos enlaces O-H.
Así que usted debe pensar en cuatro grupos de alrededor de O, no dos.
Quiero decir, si los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial, entonces se debe tratar de obtener de distancia el uno del otro.
Bien, esto no es una respuesta completa a su pregunta, pero esto podría ser un factor supongo.
Bonos par – par solitario de repulsión es siempre mayor que la de los bonos par – bonos par repulsión
Así que lo que quiero decir es que la repulsión entre el O---H de bonos y el par solitario es tan pesado que es realmente difícil por dos átomos de hidrógeno para llegar lejos unos de otros como usted está esperando a suceder.
En la unión del Oxígeno con el Hidrógeno, el Oxígeno termina con 2 electrones adicionales, dando lo que se llama el "doblado" de la forma. Esto es debido a que los archivos adjuntos y todos los electrones se repelen entre sí, pero los electrones no están dibujados, excepto en una estructura de puntos de Lewis como la de aquí: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Water-2D-flat.png
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