En la siguiente reacción de Grignard, ¿por qué se utiliza cloruro de amonio acuoso para llegar a los productos? No veo cómo participó o modificó la reacción respecto a lo que se espera normalmente.
El cloruro de amonio ( $\ce{NH4Cl}$ ) es el reactivo de trabajo que apaga el producto de alcóxido de magnesio de la adición de Grignard. Es el reactivo de elección ya que es una fuente de protones sin ser ácido; las condiciones ácidas podrían dar lugar a la protonación del producto de alcohol terciario y la eliminación al alqueno. También garantiza que todas las sales inorgánicas de Mg se extraigan a la fase acuosa.
Oh, la verdad es que no lo sabía. En ese caso, también se pueden utilizar otros ácidos débiles, ¿no? Por ejemplo, ¿qué pasa con los ácidos orgánicos débiles como el ácido etanoico?
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En la escritura científica se valora mucho la brevedad. No veo el sentido de rellenar un post cuando la pregunta está perfectamente clara y se puede responder. Es una pérdida de tiempo tanto para el editor como para los futuros lectores. Para que quede bien claro, no estoy criticando la edición, sino la situación que hace necesaria esta edición .