S-p de la mezcla es la principal causa de la diferencia en los orbitales moleculares de nitrógeno y oxígeno, el cual es influenciado por la inicial atómico orbital energías.
El más ligero segundo período de elementos (antes de oxígeno) es relativamente pequeña diferencia de energía entre el 2s y 2p. Esto permite suficiente s-p de la mezcla para reducir la energía de la σ(2s) y σ*(2s) orbitales moleculares, y energéticamente, es compensado por un aumento en la energía de la σ(2p) y σ*(2p) orbitales moleculares. En el dinitrógeno orbital molecular esquema, las líneas discontinuas representan la s-p de la mezcla que influyen en la energía de los cuatro orbitales moleculares implicados.
La carga nuclear efectiva aumenta a la derecha de la época, la estabilización del orbital 2s de forma más acusada que el orbital 2p. Esto puede ser visto cualitativamente en la primera figura aquí.
El más estabilizado el orbital 2s no s-p de la mezcla de eficacia, debido a la mayor diferencia de energía entre el 2s y 2p. Como la carga nuclear aumenta, s-p de la mezcla pasa a ser menos importante. El cambio de los orbitales moleculares de pedidos entre el nitrógeno y el oxígeno es la manifestación de esta disminución de s-p de la mezcla. En el dioxígeno orbital molecular esquema de la s-p efecto de mezcla ya no es lo suficientemente importante como para alterar la relación orbital disposición.
Más información acerca de los detalles de esta diferencia se puede encontrar en la mayoría de los libros de texto de química inorgánica. Hay buenas diagramas que muestran el cambio gradual en las diferencias de energía a través de la segunda fila gama de moléculas diatómicas homonucleares. Este documento pone de relieve el progresivo abaratamiento de los orbitales moleculares energías debido a los cambios orbitales atómicos, y presenta una correlación diagrama de la vinculación de la separación internuclear con orbital molecular energía.
