Realmente depende de la temperatura inicial de los paquetes de hielo y de su composición. Si empiezan a una temperatura muy por debajo del punto de congelación del agua, que podría congelar el agua como su contenedor llega al equilibrio térmico. Dicho esto, que vamos a tener que ser bastante frío.
Enfriar por $1°\mathrm{C}$, el agua líquida requiere la eliminación de aproximadamente el doble de la cantidad de energía que el hielo se iba a dar hasta en el movimiento de arriba a $1°\mathrm{C}$ (por gramo.) Si su equipaje de medicina comenzó a $5°\mathrm{C}$, (almacenado en un refrigerador), a continuación, el hielo se caliente por alrededor de $3°\mathrm{C}$, ya que trae el medicamento a su temperatura debido a que tiene tres veces la masa y le da hasta la mitad de la cantidad de calor por gramo.
Una vez que el agua ha alcanzado $0°\mathrm{C}$, comenzará la congelación. Por cada gramo de agua congelada, acerca de $160~\mathrm{g}$ de hielo se caliente por $1°\mathrm{C}$. Toda la masa de hielo será suficiente para congelar ~$2.3~\mathrm{g}$ de agua por cada grado por debajo de la congelación.
Suponiendo que el hielo se vino de un congelador normal, su temperatura inicial es de alrededor de $−20°\mathrm{C}$. Ellos cálido acerca de $−17°\mathrm{C}$ en llevar el agua a su punto de congelación. Desde allí, el hielo podría luego congelar acerca de $40~\mathrm{g}$ de la medicina antes de que todo llegó a su nivel de equilibrio.
Nota: Existen importantes supuestos (en particular, la capacidad de calor de la compresa de hielo es igual a la de hielo y que su punto de fusión es igual a $0°\mathrm{C}$) y algunos sano redondeo aquí. Si el hielo se funde a una temperatura significativamente inferior a la de $0°\mathrm{C}$, su calor de fusión, podría ser suficiente para congelar el agua con el tiempo.
