Respecto a otros productos químicos en la reducción de los potenciales de oxidación

Question

Por lo que entiendo, el estándar de reducción/oxidación potencial de la tabla está basada en el hidrógeno la mitad de reacción que hace que la reducción y potencial de oxidación de 0 respetuosamente.

En una pasantía de investigación que estoy ahora, estamos buscando más eficiente de las baterías, que están colocando a los posibles candidatos en relación con el magnesio.

Mi problema es ver cómo el "respeto" de parte trabaja y cómo se afecta el sistema. Tal vez es difícil para mí para relacionarse con ella en mi mente, así que tal vez una más comunes de la analogía, sería de ayuda?

Answer 1

No se puede definir "vacío" de la oxidación de los potenciales, o de lo contrario se derivan de ellos de novo sin tener algún punto cero. No es, técnicamente, no yo-lo que sugiere cero-punto - a diferencia por ejemplo de temperatura, donde $0\,\mathrm{K}$ es equivalente a 'movimiento molecular frozen'.

Parte de la razón es, que el electrón(s) perdido o ganado durante la reacción redox debe ir o venir de algún lugar. Por lo tanto, uno ha elegido el hidrógeno de la célula como un centro de la escala. Por qué?

• El hidrógeno es el más fácil elemento con menos electrones.

• Es muy sencillo de construir.

• De hecho también viene con una buena distinción adicional: entre nobles y no nobles metales.

En realidad se puede fácilmente calcular los potenciales estándar con respecto a la otra mitad de la célula como el magnesio: Sólo hay que añadir/restar esa celda del potencial con respecto a hidrógeno a todos los otros potenciales. Es un poco como el movimiento de la escala de temperatura del punto cero de$0\,\mathrm{K}$$273\,\mathrm{K} = 0\,\mathrm{°C}$.